题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl的水溶性强于H2S | B.H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化 |
C.氯的最高价为+7价 | D.HClO的氧化性强于H2SO4 |
答案
解析
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)
6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是:氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。
据此可判断选项B是正确的,答案选B。
核心考点
试题【为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作为依据的是A.HCl的水溶性强于H2SB.H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化C.氯的最高价为+7价D.HClO的氧化性强】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Li2SO4难溶于水 | B.Li与水剧烈反应 |
C.LiOH是易溶于水,受热不分解的强碱 | D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2 |
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A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.1:2
(1) 写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式
(2) 用电子式表示A与D形成化合物的过程 ;
(3) A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 ,
(4) B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示),
(5) 写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱 。
| 相关实验 | 预期目的 |
A. | 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末,在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应,观察放出气体快慢。 | 验证接触面积对化学反应速率的影响。 |
B. | 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中,分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液,前者放在热水中,后者放在冰水中。观察气泡快慢; | 验证温度对化学反应速率的影响。 |
C. | 常温下,直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中,观察产生气泡的速率。 | 比较同周期金属元素的金属性强弱。 |
D. | 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接,浸入到稀硫酸溶液中,观察气泡。 | 比较金属活泼性强弱 |
请用化学用语回答:
(1)推断B元素在元素周期表中的位置 ,写出C的单质的电子式 。
(2)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,其化学方程式为 。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,其离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示)
(4)用电子式表示化合物E2F的形成过程 。
(5)下图为某新型发电装置示意图,其负极电极反应为 。
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