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题目
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下列递变规律正确的是(   )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱D.N、O、F原子半径逐渐增大

答案
C
解析

核心考点
试题【下列递变规律正确的是(   )A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.钠、镁、铝的还原性依次减弱D.N、】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等,则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是(   )
A.A>B>C>D>EB.B>A>C>D>E
C.C>D>E>A>BD.E>D>C>B>A

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(2分)已知某元素的最高价氧化物可制做光导纤维,该元素原子结构示意图为:
               ,所在元素周期表中的位置是                    
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(5分)现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A 40%,A原子中质子数等于中子数;B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;D能形成BD型离子化合物,且B、D两离子的电子层结构相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1个电子;1.8g C与足量的稀硫酸反应,所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L;C原子中质子数比中子数少1;D原子比A原子多1个质子。请写出A~E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式                               
                       
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某元素的原子,它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液,加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应,若这种原子核内有12个中子
则①Z和A的值是:          ,          
②请写出M元素最高价氧化物对应的水化物和与Cl元素最高价氧化物对应水化物的反应的化学方程式                                  。
③把M的单质放入某液体中,该液体由分子构成(每个分子有三个原子核,共有十个电子)请写出有关的反应的离子方程式                                       。
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具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-和C,下列判断正确的是       (   )
A.原子序数C>B>AB.微粒半径An+>Bn-
C.原子半径A<BD.C是稀有气体元素的原子

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