pH计算

　　根据pH=-lg c(H+)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H+的浓度。

　　(1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH;

　　(2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。

　　(1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为

　　(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为

　　强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况：

　　(1)若恰好中和，pH=7。

　　(2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。

　　(3)若剩余碱，先求中和后的c(OH^-)，再通过KW求出c(H+)，最后求pH.

　　注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律：

　　①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性，pH=7

　　②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性

　　③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性，

　　(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位;对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。

　　(2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位;对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。

　　例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7);

　　pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)：

　　pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5;

　　pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。

　　注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。

　　例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后

　　pH=10的溶液稀释100倍，稀释后

　　pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后

　　pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后