题目
题型：0128 期中题难度：来源：
（2）在温度T时，某溶液中c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的离子积KW＝__________；T_______(填＜或＞或＝)25℃。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)= ____________mol/L；此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_________________ mol/L 。
答案
（1）1；14
（2）1×10-13；＞；2×10-10 mol/L ；2×10-10 mol/L
核心考点
试题【（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=__________。 （2）在温度T时，某】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n>7)
C．强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n
D．弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n<7)
1.0×10-6 mol·L-1，c(NO3-)＝2.4×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9)
B．5
C．4.1
D．4.8
pH接近于
B．b－lg2
C．a＋lg2
D．b＋lg2
c(Al3+)＝0.065 mol·L-1，c(K+)＝0.045 mol·L-1，假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-，则溶液的pH为
B．2
C．3
D．4
B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
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