重水(D2O)在25℃时，Kw＝10-12 mol2·L-2，定义pD＝－lg[c(D+)]，pOD＝－lg[c(OD-)]，则下列说法正确的是[ ] - 高中化学试题 - 超级试练试题库 - www.cjsl.com.cn

初中: 语文; 数学; 英语; 物理; 化学; 地理; 历史; 政治; 生物
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试卷: 初一; 初二; 初三; 高一; 高二; 高三

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题目

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重水(D₂O)在25℃时，Kw＝10^-12 mol²·L^-2，定义pD＝－lg[c(D⁺)]，pOD＝－lg[c(OD^-)]，则下列说法正确的是[ ]
A．25℃时，纯重水中pD＝7
B．25℃时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7
C．25℃时，1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12
D．25℃时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD＝10

答案

核心考点

试题【重水(D2O)在25℃时，Kw＝10-12 mol2·L-2，定义pD＝－lg[c(D+)]，pOD＝－lg[c(OD-)]，则下列说法正确的是[ ]】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为[ ]
A．a＝b/2
B．b＝a/2
C．a＝b＋0.1
D．a＝b＋0.02

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在不同温度下的水溶液中c(H⁺)＝10x mol/L，c(OH^-)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。

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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^-a mol/L，c(OH^-)＝10^-b mol/L，已知a＋b＝12，则
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝____。

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25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg[c(D⁺)]。
(1)写出重水的电离方程式。
(2)求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。
(3)求25℃时，重水的pD。

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(1)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。
(3)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。
(4)25℃时，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系________________。

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