在不同温度下的水溶液中c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在不同温度下的水溶液中c(H⁺)＝10x mol/L，c(OH^-)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。

答案

(1)1×10^-12 mol²·L^-2；高于；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
(2)10

核心考点

试题【在不同温度下的水溶液中c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^-a mol/L，c(OH^-)＝10^-b mol/L，已知a＋b＝12，则
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝____。

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25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg[c(D⁺)]。
(1)写出重水的电离方程式。
(2)求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。
(3)求25℃时，重水的pD。

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(1)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。
(3)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。
(4)25℃时，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系________________。

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(1)室温时1 L 0.01 mol·L^-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L^-1的
Ba(OH)₂溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为______________， pH为________。
(2)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10^-13 mol²·L^-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。

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25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知
Va<Vb和a＝0.5b，请填写下列空白：
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是__________________。
(3)a的取值范围是________。

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