题目

题型：专项题难度：来源：

(1)室温时1 L 0.01 mol·L^-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L^-1的
Ba(OH)₂溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为______________， pH为________。
(2)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10^-13 mol²·L^-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。

答案

(1)2；Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-==BaSO₄↓＋H₂O；11
(2)大于；Kw随温度升高而变化；①10∶1；[Na⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]＝[OH^-]；②9∶2；[H⁺]>[SO₄^2-]>[Na⁺]>
[OH^-]