题目

题型：月考题难度：来源：

在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H⁺)=10－a mol·L^－1，c(OH^-)=10^－b mol·L^－1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如上图所示，当加入60mL Ba(OH)₂溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），
试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)=___________ ，c(HCl)= ____________；
（2）A点pH=____________________ ；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0．48） ____________________________________________________________________。

答案

（1）c(H₂SO₄)=0．05mol·L^－1,c(HCl)=0．20mol·L^－1
（2）pH=1
（3）最初混合酸c(H⁺)=0．05mol·L^－1×2+0．20mol·L^－1=0．30mol·L^－1 pH=0．52 B点还没有完全中和，酸有剩余 c(H⁺)= =mol·L^－1 pH=1．48，
所以B点比最初混合酸的pH增加1．48－0．52=0．96