题目
题型:不详难度:来源:
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(1)炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。
(2)经初步分析得知,无色气体A不含有单质,黑色粉末B的成分是一种或两种单质。上述转化关系中,生成一氧化碳的化学方程式是 。
(3)甲、乙两个兴趣小组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后,认为无色气体A中可能有CO2,也可能有未反应的 。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况:
假设一:只含有铁。假设二:含有 。
【实验探究】
为验证甲组的猜想,同学们按下图所示装置进行实验(箭头表示气体流向)。
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Ⅰ澄清石灰水 Ⅱ浓硫酸 Ⅲ氧化铜粉末
上述实验装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收水蒸气,装置Ⅰ的作用是 ,装置Ⅲ的作用是 。当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊,Ⅲ中黑色固体变成红色后,可以确定无色气体A的成分是 。
为验证乙组中假设二是否成立,请你设计实验用物理和化学两种方法完成以下探究。
实验方法 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
物理方法 | | | 假设二成立 |
化学方法 | | | 假设二成立 |
【交流反思】针对甲组实验存在的缺陷,同学们一起进行了改进,解决了污染环境问题。
答案
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(3)【猜想与假设】CO 假设二:铁和碳
【实验探究】①检验CO2 检验CO CO2和CO
②注:以下实验方法中,每个操作和现象都正确得1分。
实验方法 | 实验操作 | 实验现象 |
物理方法 | 取少量黑色粉末B,用磁铁吸引 | 部分黑色粉末被吸引上来 |
化学方法 | 取少量黑色粉末B于试管中,加入过量的稀盐酸 | 部分黑色粉末溶解,产生无色气泡 |
解析
试题分析:(1)炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3
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(2)无色气体A不含有单质,即不含氧气,可能是一氧化碳和二氧化碳的混合气体,黑色粉末B的成分是一种或两种单质,即可能是铁或铁和碳的混合物;实验室要得到还原性气体一氧化碳可利用碳和氧气反应得到;
(3)一氧化碳还原氧化铁会生成二氧化碳,由于一氧化碳可能没有完全反应,气体中也可能含有一氧化碳;由于反应物中含有碳,故黑色粉末可能是铁或铁和碳的混合物;
①甲组实验是要证明二氧化碳和一氧化碳的存在,可用澄清石灰水检验二氧化碳,利用一氧化碳的的还原性检验二氧化碳。
②假设二成立说明是铁和碳的混合物,用磁铁吸引后只有部分黑色物质能吸引上来;若用化学方法,则可利用铁能酸反应的性质,可看见部分粉末溶解。
核心考点
试题【某化学兴趣小组根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁,并对产物成分进行探究。(1)炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。(2)经初步分析得知,无色气体A不含有】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用带火星的木条检验氧气 |
B.用MnO2来鉴别水和过氧化氢溶液 |
C.用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水 |
D.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 |
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(1)若在I中加入一定量固体A和液体B后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,发现Ⅱ中有气泡冒出。则A、B可能为(至少写出符合要求的2组物质)
A | | | |
B | | | |
(2)若一段时间后,关闭止水夹,发现Ⅱ中液面上升,且溶液由浑浊变澄清。则Ⅱ中原液体是 ,整个实验过程中,Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(1)根据右图回答问题。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213161639-69050.png)
①红磷燃烧的化学方程式为 。
②若将红磷改为木炭,反应结束后降至室温,打开止水夹,烧杯中的水不倒吸入集气瓶的原因是 _。
(2)用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。
反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH(氢氧化钠)。
小资料:四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫(S)和易溶于水
的氢氧化钠。
【实验过程】
①取足量的四硫化钠固体加入试管中,再加入适量的水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图1所示)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213161639-52568.jpg)
图1 图2
②将该试管插入水中(如图2所示),拔下橡胶塞,观察到 ,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2。理论上h2∶h1= 。
③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
根据第3次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为 %(结果精确到 0.1%)。
同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下:
| 过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢溶液的浓度 | MnO2的质量 | 测量数据 |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9 mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16 mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31 mL |
【实验分析】
(1)过氧化氢分解的化学方程式为 。
(2)表格中的“测量数据”的指的是:相同时间内 _。
(3)本实验中,测量O2体积的装置是 (填编号)。
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【实验结论】
在相同条件下 。
【交流评价】
(1)甲同学提出在上述实验中测量 同样能得出相同的结论。
(2)乙同学提出用下图装置进行实验,通过比较 也能达到实验目的。
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【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外, _(写一种)也会影响过氧化氢分解速度,你的实验方案是 。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213161515-61213.png)
实验编号 | 硫酸的质量分数 (均取20mL) | 锌的形状 (均取1g) | 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
【收集证据】
(2)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是 。
【得出结论】
(3)结论是 。
【评价与反思】
(4)下表是小组同学第①组实验的详细数据。
时段(均为1分钟) | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
(5)锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响,请设计实验验证 。
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