难溶电解质的溶解平衡

已知：Ksp(RCl)=1．8×10^-10，Ksp(RI)=1．5×10^-16，Ksp(R₂CrO₄)=2．0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R⁺浓度大小顺序正确的是

[     ]

A．RCl>RI>R₂CrO₄
B．RCl>R₂CrO₄>RI
C．R₂CrO₄>RCl>RI
D．R₂CrO₄>RI>RCl

下列描述违背化学原理的是

[     ]

A．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO₃^-＞Al(OH)₃
B．将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

难溶电解质AB₂饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1，c(B^-)=ymol·L^-1，则Ksp值为[     ]
A．1/2 xy²
B．xy
C．xy²
D．4xy²

下列化学实验事实及其解释都正确的是 [     ]
A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明CCl₄可用从碘水中萃取碘
B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化BaCl₂的溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸
C．向0．1mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性
D．向2．0mL浓度均为0．1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0．01mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

已知Ksp(Ag₂S)=1．6×10^-49，Ksp(CuS)=6．3×10^-36，Ksp(PbS)=8×10^-28，则推断可以实现的沉淀转化关系为________________。

写出下列难溶电解质的溶度积表达式。
Mg(OH)₂__________________AgBr__________________
Ca₃(PO₄)₂__________________Ag₂S__________________

在Ca(OH)₂（Ksp=5．5×10^-6）、Mg(OH)₂（Ksp=1．2×10^-11）、AgCl（Ksp=1．56×10^-10）三种物质中，下列说法正确的是[     ]
A．Mg(OH)₂的溶解度最大
B．Ca(OH)₂的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小
D．同条件下Ksp越大的溶解度也越大

难溶电解质AB₂饱和溶液中，c(A⁺)＝x mol·L^-1，c(B^-)＝y mol·L^-1，则Ksp值为[     ]
A．1/2xy²　　　　　　　　　
B．xy
C．xy²
D．4xy²

已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是 [     ]
A．KBr　　
B．KI　　
C．K₂S　　
D．K₂CrO₄

下列说法正确的是

[     ]

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺)=c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol²·L^-2
C．温度一定，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

下列叙述正确的是 [     ]
A．可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等离子可以大量共存

下列说法正确的是 [     ]
A．SO₂的水溶液能导电，说明SO₂是电解质
B．K_sp小的物质不可能转化为K_sp大的物质
C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
D．2NO＋2CO₂CO₂＋N₂ 的△H＜0，则该反应一定能自发进行

工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题
(1)腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1 mol/L，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的
pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为_____________。
(2)从图中数据计算可得Fe(OH)₂的溶度积：Ksp[Fe(OH)₂]=___________。

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag⁺)与pH分别为 [     ]
A. 1.8×10^-8 mol/L,2
B. 1×10^-8 mol/L,2
C. 1.8×10^-7 mol/L,3
D. 1×10^-8 mol/L,3

向50mL 0．018mol/L AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10^-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag⁺)与pH分别为 [     ]
A. 1.8×10^-7 mol/L,2
B. 1×10^-7 mol/L,2
C. 1. 8×10^-7 mol/L,3
D. 1×10^-7 mol/L,3

已知25℃时，AgCl的溶度积K sp =1.8×10 ^-10，则下列说法正确的是 [     ]
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10^-10mol²．L^-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag⁺) =c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10-¹⁰mol²．L^-2
C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

已知Ksp(PbCl₂)=1.6×10^-5，Ksp(PbI₂)=7.1×10^-9，Ksp(PbS) =8.0×10^-28。若沉淀过程中依次看到白色 PbCl₂、黄色PbI₂和黑色PbS三种沉淀，则往Pb²⁺溶液中滴加沉淀剂的次序是 [     ]
A. Na₂S、NaI、NaCl
B. NaCl、NaI、Na₂S
C. NaCl、Na₂S、NaI
D. NaI、NaCl、Na₂S

已知：Ksp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5 mol³．L^-3 ,Ksp(Ag₂CO₃)=8.1×10^-12 mol³．L^-3，
K sp( AgCl)=1.8×10^-10 mol²．L^-2 ,Ksp (AgI)=8.3×10^-17 mol²．L^-2，在下列各饱和溶液中，c(Ag⁺)由大到小的顺序是 [     ]
A. Ag₂SO₄>AgCl>Ag₂CO₃ >AgI
B. Ag₂SO₄ >Ag₂CO₃ >AgCl>AgI
C. Ag₂SO₄ >AgCl>AgI>Ag₂CO₃
D. Ag₂SO₄>Ag₂CO₃ >AgI>AgCl

下列说法不正确的是

[     ]

A．升高温度，一定浓度的醋酸溶液中醋酸的电离平衡常数增大（不考虑醋酸挥发）
B．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，由此推知Ksp(CaCO₃)>Ksp(CaSO₄)
C．已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-36，则中性溶液中Fe³⁺不存在（不存在是指离子浓度小于1×10^-5 mol．L^-1）
D．氢氧化镁悬浊液中混有少量氢氧化钙，在其混合物中加入足量氯化镁溶液充分搅拌、过滤、洗涤得到氢氧化镁

向50mL 0.018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol·L^-1 的盐酸，生成沉淀。
已知AgCl的Ksp=1.0×10^-10 mol²·L^-2，
试求：
(1)沉淀生成后溶液中的c(Ag⁺)为___。
(2)沉淀生成后溶液中的pH是___。

对于难溶盐MX，若饱和溶液中M+和X-的物质的量 浓度之间的关系类似于c(H⁺)·c(OH^-)= K_W，存在等式 c(M⁺)·c(X^-)= Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解的量由大到小的排列顺序是________。
①20mL 0.O1mol/L KCl溶液
②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶 液
③40mL 0.03mol/L HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL0.05 mol/L AgNO₃溶液

已知Ksp(PbCrO₄)=2.8×10^-13 mol²·L^-2, Ksp(CaCrO₄) =7.1×10^-4 mol²·L^-2，向Pb²⁺ 、Ca²⁺的混合溶液
（Pb²⁺ 、Ca²⁺的浓度均为0. 10 mol·L^-1）中滴加K₂ CrO₄溶 液，则出现沉淀的次序为__________。

利用相关数据作出的推理或判断不正确的是  [     ]
A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变
B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价
C．利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离
D．利用溶度积数据，可比较BaSO₄和BaCO₃在水中的溶解性大小

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或[Zn(OH)₄]^2-离子的物质的量浓度(假设Zn²⁺离子浓度为10^-5mol·L^-1时，Zn²⁺离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是    
[     ]
A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn²⁺+4OH^－=[Zn(OH)₄]^2－
B．从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积Ksp=10^-17 mol³·L^-3
C．某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L1 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol

已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3。现向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是                                                                  [     ]
A．25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝1
B．该体系中有CaF₂沉淀产生
C．该体系中K_SP(CaF₂)＝ 
D．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃、Na₂S溶液的反应情况如下：  据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是 
[     ]
A．Cu(OH)₂<CuS <CuCO₃           
B．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ 
C．CuCO₃<Cu(OH)₂<CuS            
D．CuCO₃ <CuS < Cu(OH)₂

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃、Na₂S溶液的反应情况如下：   据此判断，下列几种物质K_SP大小的比较中正确的是     
[     ]
A．Cu（OH）₂＜CuS＜CuCO₃         
B．CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃     
C．CuCO₃＜Cu（OH）₂＜CuS         
D．CuCO₃＜CuS＜Cu（OH）₂

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或[Zn(OH)₄]^2-离子的物质的量浓度(假设Zn²⁺离子浓度为10^-5mol·L^-1时，Zn²⁺离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是    
[     ]
A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn²⁺+4OH^－=[Zn(OH)₄]^2－
B．从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积Ksp=10^-17 mol³·L^-3
C．某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L1 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol

化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 [     ]
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．Ka(HCN)＜Ka(CH₃COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO₄沉淀，则Ksp(BaSO₄)＞Ksp(BaCO₃)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

下列说法中，错误的是[     ]
①同一元素的不同核素互称为同位素 
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关  
⑤蓄电池在放电过程中，负极质量一定减少，正极质量一定增加  
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质  
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．①③④⑦⑧   
B． ③④⑤⑦⑧   
C．②③④⑤⑧     
D．①③⑤⑥⑦

下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是  [     ]
A．各平衡常数的大小与温度有关              
B．若温度升高则各平衡常数一定增大
C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 
D．平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大

在一定温度下，一定量氢氧化镁的悬浊液里，有如下溶解平衡：Mg(OH)₂(S)Mg²⁺+2OH^-当向该悬浊液里加入少量MgO粉末时，下列说法不正确的是[     ]
A．Mg²⁺的数目减少　　
B．Mg²⁺浓度增大　　
C．溶液的pH不变　　
D．Mg(OH)₂固体质量不变

把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡Ca(OH)₂（s）Ca²⁺+2OH^-加入以下物质，可使
Ca(OH)₂（s）减少的是[     ]
A．蒸馏水
B．A1C1₃溶液
C．NaOH溶液
D．CaCl₂溶液

沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：

则：
（1）在实验室将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为：______________________。
（2）在BaSO₄转化为BaCO₃过程中，得到了两者的混合物。为了测定该混合物中BaCO₃的含量，某研究小组设计了如下方案：
用上图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积，计算BaCO₃的含量。装置中连通管X的作用是_____________、______________。 若样品的质量为ag，测得的CO₂的体积为bL(标准状况)，则该混合物中BaCO₃的百分含量为__________________。
（3）已知：（BaCO₃）=2.58×10^-9，（BaSO₄）=1.07×10^-10。现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO₄全部转化为BaCO₃，如每次用1.00L 2.0mol·L^-1Na₂CO₃溶液处理，至少需要处理___________次才能达到目的（请在答题纸写出详细的解题过程）。

把固体Ca(OH)₂放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺ (aq)+2OH^-(aq)，下列说法中正确的是 [     ]
A．给溶液加热，溶液中的Ca²⁺浓度一定增大
B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入少量CH₃COONa晶体，则Ca(OH)₂固体的质量增多
D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-浓度增大

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m-(aq)　[Aⁿ⁺]m·[B^m-]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^-] ＝1．8×10^-10　Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]＝1．1×10^-12试求：此温度下，在0．010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度。

氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂（s）Mg²⁺+ 2OH^-，加入下列哪种固体物质可使
Mg(OH)₂固体的质量减少[     ]
A．Na₂CO₃
B．MgCl₂
C．NH₄Cl
D．NaCl

把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(固)Ca²⁺+2OH^-加入以下物质，可使
Ca(OH)₂(固)减少的是[     ]
A．NaCl
B．AlCl₃溶液
C．NaOH
D．CaCl₂

在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的
Ksp=4×10^-10，下列说法不正确的是
[     ]
A．在t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp为1×10^-8
B．在饱和溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，Ag₂CrO₄(s)+2Cl^-(aq)2AgCl(s)+CrO₄^2-（aq）平衡常数K=6．25×107
D．在t℃时，以0．001mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0．001mol/L KCl和0．001mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，
Cl^-先沉淀

下列表述中，不正确的是[     ]
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少
B．等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者
C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量
D．明矾用于净水和氯气用于自来水的***菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25℃时，Ksp(BaSO₄)＝1×10^-10，
Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9，Ksp(CaSO₄)＝9.1×10^-6，Ksp(CaCO₃)＝2.8×10^-9。
（1）将浓度均为0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba²⁺) =__________ mol·L^-1。
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解释）__________________。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5 mol·L^-1Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为_______ mol·L^-1。
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
① CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为___________________________。
② 请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：___________________________。

下列说法中正确的是[     ]
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．若存在简单阴离子R^2-，则R一定属于VIA族
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

已知Ag₂SO₄的Ksp为2．0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0．034mol·L^-1）。若t1时刻在上述体系中加入
100mL 0．020mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是[     ]
A．
B．
C．
D．

已知，常温下，Ksp (AgCl)=1．8×10^-10 mol²·L^-2，Ksp(AgI)=8．3×10^-17 mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是 [     ]
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0．001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-)

某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg²⁺、AlO₂^-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0．1mol
HCl、0．1mol MgCl₂、1．0mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表
试回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)₂沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）

最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是
___________.
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
则阴极反应为：____________________。
（3）常温下，0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_________c(CO₃^2-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（4）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为
4.96×10^-9、2.58×10^-9。应该选用的试剂是_____________________。

现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0．1mol·L^-1稀盐酸，③50mL0．5 mol·L^-1食盐水，
④50mL0．3 mol·L^-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag⁺ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的 [     ]
A．①②④③
B．①②③④
C．①③②④
D．④②③①

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L^-1的下列6种溶液的pH值
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
___________（填编号）。
A．CO₂+H₂O +2NaClO = Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O +NaClO = NaHCO₃+HClO
C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN = CH₃COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0．05 mol·L^-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______
(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是_______（填编号）。
①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：____________________________。
（4）根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是______________，反应的离子方程式为_____________________。

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1．22×10^-8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1．30×10^-5
mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0．01mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

[     ]

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO₃^-)>c(Ag⁺)>c(Cl^-)>c(I^-)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10^-10
D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw为多少?
（2）若在此纯水中加一定量Ba(OH)₂固体，配制成0．005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
（3）取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0．01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba²⁺浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]