题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
B.若温度升高则各平衡常数一定增大
C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
D.平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大
答案
核心考点
试题【下列有关平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的说法中错误的是 [ ]A.各平衡常数的大小与温度有关 B.若温度升高则各平衡常数】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Mg2+浓度增大
C.溶液的pH不变
D.Mg(OH)2固体质量不变
Ca(OH)2(s)减少的是
B.A1C13溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
(1)在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为:______________________。
(2)在BaSO4转化为BaCO3过程中,得到了两者的混合物。为了测定该混合物中BaCO3的含量,某研究小组设计了如下方案:
用上图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积,计算BaCO3的含量。装置中连通管X的作用是_____________、______________。 若样品的质量为ag,测得的CO2的体积为bL(标准状况),则该混合物中BaCO3的百分含量为__________________。
(3)已知:(BaCO3)=2.58×10-9,(BaSO4)=1.07×10-10。现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3,如每次用1.00L 2.0mol·L-1Na2CO3溶液处理,至少需要处理___________次才能达到目的(请在答题纸写出详细的解题过程)。
B.恒温条件下向溶液中加入少量CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入少量CH3COONa晶体,则Ca(OH)2固体的质量增多
D.向溶液中加入少量冰醋酸,溶液中的OH-浓度增大
已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-12 试求:此温度下,在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。
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