题目
题型：0112 月考题难度：来源：
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存
答案
核心考点
试题【下列叙述正确的是 [ ]A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的p】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
D．2NO＋2CO2
CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行 
pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为_____________。
(2)从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积：Ksp[Fe(OH)2]=___________。
B. 1×10-8 mol/L,2
C. 1.8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-8 mol/L,3
B. 1×10-7 mol/L,2
C. 1. 8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-7 mol/L,3
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2．L-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag+) =c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2．L-2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
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