现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0．1mol·L-1稀盐酸，③50mL0．5 mol·L-1食盐水，④50mL0．3 mol·L-1氯化铝溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山东省模拟题难度：来源：

现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0．1mol·L^-1稀盐酸，③50mL0．5 mol·L^-1食盐水，
④50mL0．3 mol·L^-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag⁺ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的 [ ]
A．①②④③
B．①②③④
C．①③②④
D．④②③①

答案

核心考点

试题【现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0．1mol·L-1稀盐酸，③50mL0．5 mol·L-1食盐水，④50mL0．3 mol·L-1氯化铝溶】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L^-1的下列6种溶液的pH值

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
___________（填编号）。
A．CO₂+H₂O +2NaClO = Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O +NaClO = NaHCO₃+HClO
C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa

NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa

Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH

NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN = CH₃COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0．05 mol·L^-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______
(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是_______（填编号）。
①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：____________________________。
（4）根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是______________，反应的离子方程式为_____________________。

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1．22×10^-8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1．30×10^-5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0．01mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

[ ]

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO₃^-)>c(Ag⁺)>c(Cl^-)>c(I^-)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10^-10D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw为多少?
（2）若在此纯水中加一定量Ba(OH)₂固体，配制成0．005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
（3）取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0．01mol

的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba²⁺浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

在含有Mg(OH)₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl后，则Mg(OH)₂沉淀[ ]
A．溶解
B．增多
C．不变
D．无法判断

题型：0131 期中题难度：| 查看答案

要使工业废水中的Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如下，由以下数据可知，沉淀剂最好选用

[ ]
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

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