已知，常温下，Ksp (AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgI)=8．3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是 [ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知，常温下，Ksp (AgCl)=1．8×10^-10 mol²·L^-2，Ksp(AgI)=8．3×10^-17 mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是 [ ]
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0．001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-)

答案

核心考点

试题【已知，常温下，Ksp (AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgI)=8．3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是 [ 】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg²⁺、AlO₂^-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0．1mol
HCl、0．1mol MgCl₂、1．0mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表

试回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)₂沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）

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最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是
___________.
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
则阴极反应为：____________________。
（3）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_________c(CO₃^2-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（4）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为
4.96×10^-9、2.58×10^-9。应该选用的试剂是_____________________。

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现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0．1mol·L^-1稀盐酸，③50mL0．5 mol·L^-1食盐水，
④50mL0．3 mol·L^-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag⁺ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的 [ ]
A．①②④③
B．①②③④
C．①③②④
D．④②③①

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L^-1的下列6种溶液的pH值

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
___________（填编号）。
A．CO₂+H₂O +2NaClO = Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O +NaClO = NaHCO₃+HClO
C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa

NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa

Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH

NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN = CH₃COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0．05 mol·L^-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______
(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是_______（填编号）。
①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：____________________________。
（4）根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是______________，反应的离子方程式为_____________________。

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已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1．22×10^-8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1．30×10^-5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0．01mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

[ ]

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO₃^-)>c(Ag⁺)>c(Cl^-)>c(I^-)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10^-10D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

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