题目
题型：不详难度：来源：
A．X2＋2Y2  2XY2 | B．3X2＋Y2 2X3Y |
| C．2X2＋Y2 2X2Y | D．X2＋3Y3 2XY3 |
答案
解析
核心考点
试题【某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3（g），下列判断不正确的是A．达到化学平衡时，2 正（O2）＝逆（SO3） |
| B．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化 |
| D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| A．缩小容器体积，使压强增大 | B．保持体积不变，充入O2 |
| C．保持体积不变，充入氦气 | D．保持压强不变，充入氦气 |
① I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol ② I2（s）＋H2（g）
2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式： 。
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是 mol。
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是 。
A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
（4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是 。
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是 。
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是| A．SO2和SO3浓度相等 | B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 |
| C．容器中气体的压强不变 | D．容器中混合气体的密度保持不变 |
CO2（g）+H2（g） △H＜0 ，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
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