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题目
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(10分)根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
① I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48 kJ/mol  
② I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48 kJ/mol
(1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式:                             
(2)若反应②吸收52.96kJ热量时,转移电子的物质的量是      mol。
(3)对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①,能说明其达到化学平衡状态的是  
A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
(4)可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H+2I=NO+I2+H2O来制取碘,NO在制碘过程中的作用是                  
(5)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时,立即关闭活塞A。

①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是                             
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是    
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
答案
(1)I2(s)= I2(g)△H =+35.96kJ/mol
(2)4  (3)CD (4)催化剂
(5)①SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI   ②使气体和溶液充分接触,充分反应   ③偏低
解析
(1)考查盖斯定律的应用。②-①即得到I2(s)= I2(g),则△H=+26.48 kJ/mol+9.48 kJ/mol=+35.96kJ/mol。
(2)根据反应式可知每消耗1mol氢气,即每转移2mol电子,反应就吸收26.48kJ热量。所以若反应②吸收52.96kJ热量时,转移电子的物质的量是4mol。
(3)反应前后体积不变,所以压强始终是不变的。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中,质量和容积均是不变的,则密度始终不变。颜色的深浅和气体的浓度有关,颜色不再发生变化,即说明浓度不再发生变化,可以说明达到平衡状态。选项D速率方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明。答案选CD。
(4)根据反应的历程可判断,NO参与化学反应,但在反应前后其质量并没有发生变化,所以是催化剂。
(5)单质碘具有氧化性,SO2具有还原性,二者发生氧化还原反应,方程式为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI。根据装置D的特点可知,这样可以增大反应物的接触面积,使反应更充分。没有及时关闭活塞A,导致进入C的尾气偏多,所以SO2的含量就偏低。
核心考点
试题【(10分)根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是① I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48 kJ/mol  ② I2(s)+H2(g)2H】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知在550℃时,一定容积的容器中发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热),判断该反应达到平衡状态的标志是
A.SO2和SO3浓度相等B.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
C.容器中气体的压强不变D.容器中混合气体的密度保持不变

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(12分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0 ,试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=            .
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)="1" mol·L-1c(H2O)="2" mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态     (填“是”与“否”),此时v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是  
                                                                        
(3)若降低温度,该反应的K值将       ,该反应的化学反应速率将    (均填“增大”“减小”或“不变”)。
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下催化氧化,2SO2+O22SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是()
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3
C.达到平衡状态时,SO2浓度与SO3浓度相等
D.达到平衡状态时,SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等

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N2 +3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是(   )
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正、逆反应速率为0

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(6分)在一定温度下,在容积为2L的容器内,某反应各物质(均为气体)的物质的量随反应时间的变化曲线如图,试回答下列问题:

(1)若t1=5S,则前5S用M表示的反应速率为           
(2)t2时,正反应速率    (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(3)下列说法正确的是( )
A.t2时刻该反应达到平衡
B.t3时刻该反应达到平衡
C.反应开始时,生成物的浓度为0
D.该反应的限度是可以改变的

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