工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（）A．使用催化剂 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂

2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，SO₂不可能100％转化为SO₃；

C．达到平衡状态时，SO₂浓度与SO₃浓度相等

D．达到平衡状态时，SO₂的消耗速率与SO₂的生成速率相等

答案

解析

可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度不一定相等，因此选项C是错误的。答案选C。

核心考点

试题【工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（）A．使用催化剂】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

N₂ +3 H₂

2NH₃现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（）

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正、逆反应速率为０

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(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1）若t₁＝5S，则前5S用M表示的反应速率为　　　　　　　　　　　。
（2）t₂时，正反应速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。
（3）下列说法正确的是（）

A．t₂时刻该反应达到平衡

B．t₃时刻该反应达到平衡

C．反应开始时，生成物的浓度为0

D．该反应的限度是可以改变的

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(6分)将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)

2SO₃ (g)若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：
小题1:v(O₂)；
小题2:SO₂的转化率；
小题3:2s时的O₂浓度。

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对于以下反应：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)NO的体积为         L，NO₂的体积为          L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。
（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

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