题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若t1=5S,则前5S用M表示的反应速率为 。
(2)t2时,正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(3)下列说法正确的是( )
A.t2时刻该反应达到平衡 |
B.t3时刻该反应达到平衡 |
C.反应开始时,生成物的浓度为0 |
D.该反应的限度是可以改变的 |
答案
解析
(1)反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可知5s时M的物质的量变化了3mol-2mol=1mol,所以速率为
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(2)t2之后,M的物质的量继续增加,N的物质的量继续减小,说明正反应速率大于逆反应速率。
(3)t2时刻各种物质物质的量还是变化的,因此没有达到平衡状态。t3时刻各种物质物质的量不再发生变化,所以该反应达到平衡,B正确。根据图像可知,反应开始时,生成物的M的物质的量是2mol,其浓度不是0,C不正确。可逆反应的限度是在一定条件下的限度,改变外界条件可以改变反应的限度,D正确。答案选BD。
核心考点
试题【(6分)在一定温度下,在容积为2L的容器内,某反应各物质(均为气体)的物质的量随反应时间的变化曲线如图,试回答下列问题:(1)若t1=5S,则前5S用M表示的反】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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小题1:v(O2);
小题2:SO2的转化率;
小题3:2s时的O2浓度。
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A.混合气体的密度不随时间变化而变化
B.单位时间内每消耗3 mol B,同时生成2 mol C
C.D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
Ⅱ.(8分)将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答:
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。(用含a、V的的式子表示)
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要往其中加入25%的双氧水 g。
(已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O; NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
A.配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸 |
B.温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化 |
C.增大压强有利于合成氨反应 |
D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) ![]() |
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①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A.①和③ | B.②和④ | C.④和⑤ | D.③和⑤ |
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