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题目
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某温度下在容积为2 L的密闭容器中,发生2X(g)+Y(g)2W(g)的反应,当充入1 mol X和1 mol Y,经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是
A.若升高温度,W的体积分数减小,则该反应ΔH<0
B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)
C.在其他条件不变的情况下,增加1 mol X,则X和Y的转化率均提高
D.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动

答案
A
解析
升高温度,W的体积分数减小,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,因此正反应是放热反应,A正确;Y的物质的量减少了0.2mol,浓度是0.1mol/L,所以反应速率是0.1mol/L÷20s=0.005mol/(L·s),B不正确;增加1 mol X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大,但X的转化率降低,C不正确;增大压强,正逆反应速率都是增大的,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【某温度下在容积为2 L的密闭容器中,发生2X(g)+Y(g)2W(g)的反应,当充入1 mol X和1 mol Y,经20 s达到平衡时生成了0.4 mol 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K=1,若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为
A.40%B.60%C.24%D.4%

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在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达平衡后,得到0.6 mol CO2;再通入0.3 mol水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物质的量可能是(  )
A.0.9 molB.0.8 molC.0.7 mol D.0.6 mol

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有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(  )
A.正反应吸热:mn>pqB.正反应吸热:mn<pq
C.正反应放热:mn>pqD.正反应放热:mn<pq

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对气体反应:mA+nBeC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是(   )
A.m+n>eB.m+n<e
C.正反应是吸热反应D.逆反应是放热反应

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能正确反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的关系的是(     )
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