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题目
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能正确反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的关系的是(     )
答案
C
解析
该反应是体积减小的、放热的可逆反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向进行,反应物的转化率降低;增大压强,平衡向正反应方向进行,反应物的转化率增大,因此正确的答案选C。
核心考点
试题【能正确反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的关系的是(     )】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1c2c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是(  )
A.c1c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L
D.X、Y的转化率相等

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在1L密闭容器中加入2molA和1molB,在一定温度下发生下列反应:
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变,分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是(   )
A.3molC和1molD
B. 4molC和1molD
C.2molA、1molB和3molC
D.1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD
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相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ,起始时四个容器内所装A、B的量如下:

在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率α的大小关系为(         )
A、A的转化率:甲<丙<乙<丁          B、A的转化率:甲<乙<丙<丁
C、B的转化率:甲>乙>丙>丁          D、B的转化率:丁>乙>丙>甲
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(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”).
(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________.
a.容器中压强不变      b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2)=v(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25 mol/L,试判断此时的温度为________℃.
(4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为________.
a.等于1.0 mol      b.大于1.0 mol
c.大于0.5 mol           d.无法确定
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(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________.已知:K300K350,则该反应是________热反应.
(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________.
a.v(NO2)=2v(O2)    b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)   d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________.
a.及时分离出NO2气体     b.适当升高温度
c.增大O2的浓度          d.选择高效催化剂
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