题目
题型：不详难度：来源：
C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为| A．40% | B．60% | C．24% | D．4% |
答案
解析
，解得x＝1.2mol，所以B的转化率是1.2÷3＝0.4，答案选A。核心考点
试题【某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )| A．0.9 mol | B．0.8 mol | C．0.7 mol | D．0.6 mol |
pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
| A．正反应吸热：m＋n>p＋q | B．正反应吸热：m＋n<p＋q |
| C．正反应放热：m＋n>p＋q | D．正反应放热：m＋n<p＋q |
eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）
| A．m＋n＞e | B．m＋n＜e |
| C．正反应是吸热反应 | D．逆反应是放热反应 |
2NH3,△H<0的关系的是( )
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（ ）| A．c1∶c2＝3∶1 |
| B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
| C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L |
| D．X、Y的转化率相等 |
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