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题目
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某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K=1,若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为
A.40%B.60%C.24%D.4%

答案
A
解析
温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,说明反应前后气体的体积是不变的,即a=1。设平衡时消耗A和B都是x,则生成C和D都是x,所以有,解得x=1.2mol,所以B的转化率是1.2÷3=0.4,答案选A。
核心考点
试题【某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达平衡后,得到0.6 mol CO2;再通入0.3 mol水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物质的量可能是(  )
A.0.9 molB.0.8 molC.0.7 mol D.0.6 mol

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有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(  )
A.正反应吸热:mn>pqB.正反应吸热:mn<pq
C.正反应放热:mn>pqD.正反应放热:mn<pq

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对气体反应:mA+nBeC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是(   )
A.m+n>eB.m+n<e
C.正反应是吸热反应D.逆反应是放热反应

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能正确反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的关系的是(     )
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一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1c2c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是(  )
A.c1c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L
D.X、Y的转化率相等

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