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题目
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已知:(CH3COOH) 2(g) 2CH3COOH(g)经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量(M)随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该过程的△H<0
B.平衡常数: K(a)=K(b)<K(c)
C.气体压强:P(a)<P(b)= P(c)
D.当M=80时,(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1

答案
C
解析

试题分析:A、该平衡中温度越高,气体的平均相对分子质量越小,平衡正向移动,反应吸热,△H>0,错误;B、平衡常数只和温度有关,该反应吸热,温度越高,K值越大,故有K(a)<K(c)<K(b),错误;C、压强增大,平衡逆向移动,即相同温度下,压强大体系相对分子质量大,故P2<P1,有P(a)<P(b)= P(c),正确;D、(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1气体相对分子质量为120×1/2+60×1/2=90,错误。
核心考点
试题【已知:(CH3COOH) 2(g) 2CH3COOH(g)经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量(M)随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A.该过】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g)3C(g)+Q(Q>0)。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是
A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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(甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料,它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(  )
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)由表中数据判断Q        0 (填“>”、“”或“<”),要提高CO转化率,可采取的措施
是(  )
A.加入催化剂       B.充入CO       C.充入H2      D.升温
(3)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得cmol/L,则以CH3OH表示的反应速率v           mol /(L·min),
CO的转化率为               
(4)原料CO和H2可以由C和H2O反应制取,涉及的反应方程式如下:
C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常数K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常数K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是:                       
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1200℃时可用反应 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空:
(1)下列说法能说明该反应达到平衡的是______(选填序号,下同)。
a. v(BBr3)= 3v(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密闭容器内压强不再变化           d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
(2)若密闭容器体积不变,升高温度,晶体硼的质量增加,下列说法正确的是_________。
a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
c. 正反应为放热反应
d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
(3)若上述反应在10L的密闭容器内反应,5min后,气体总质量减少1.1 g,则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
(4)往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2,充分反应达到平衡后,混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中,H2 的转化率最高的是______(选填字母)。b点达到平衡后,再充入H2使平衡到达c点,此过程中平衡移动的方向为__________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.配制氯化铁溶液时,加入少量稀盐酸
B.配制氯化亚铁溶液时,加入少量铁屑
C.在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
D.在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾,晶体外形变规则

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已知,某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:2A(g)  B(g)+C(g);ΔH ="-48.25" kJ · mol-1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系,若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L-1,则下列结论正确的是

A.该温度下此反应平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.反应到达平衡的过程中,放出的热量是154.4kJ
D.如使反应最终c(B)/c(A)=3,只能降低反应温度
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