题目
题型:不详难度:来源:
A.该温度下此反应平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.反应到达平衡的过程中,放出的热量是154.4kJ
D.如使反应最终c(B)/c(A)=3,只能降低反应温度
答案
解析
试题分析:根据c(B)="1.6" mol·L-1,n(B)=3.2mol,看图可推知n(A)=1.6mol,有三步法计算可知
2A(g) B(g)+C(g)
开始 x 0 0
变化 x-1.6 3.2 3.2
平衡 1.6 3.2 3.2
可以计算出x=8mol,B错误;K= =4,A错误;如使反应最终c(B)/c(A)=3,平衡向右移动,可以降低温度或者把C分离出去,D错误;到达平衡生成B3.2mol,放出的热量是3.2×48.25=154.4kJ,正确。
核心考点
试题【已知,某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:2A(g) B(g)+C(g);ΔH ="-48.25" kJ · mol-1反应过程中时间t与】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平衡常数K= |
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 |
C.任意时刻,T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 |
D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大 |
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 |
B.当电流计指针为0时,该反应达平衡,平衡常数K=0 |
C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体,随着NaCl量的增加,电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 |
D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体,随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 |
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度(×10—3 mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为 。
(2)25℃时,NH3.H2O电离常数Kb=1.8×10—5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10—11,用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为 。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后,测得混合液pH =11.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=____。(已知lg2≈0.3、lg3≈0.5)。
下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的小 |
B.点 c处反应达到平衡 |
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 |
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 |
A.在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K值增大 |
B.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 |
C.25℃时,pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等 |
D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件K值不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变 |
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