题目
题型：不详难度：来源：
| A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸 |
| B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑 |
| C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅 |
| D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则 |
答案
解析
试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、氯化铁溶于水，铁离子水解，所以配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸的目的是抑制铁离子水解，A不符合题意；B、亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化，与平衡无关系，B符合题意；C、氨水中存在电离平衡，因此在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl溶液会抑制氨水的电离，溶液的碱性降低颜色会变浅，C不符合题意；D、硫酸铜溶于水存在溶解平衡，因此在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则，D不符合题意，答案选B。
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L－1，则下列结论正确的是
A．该温度下此反应平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
D．如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是
A．平衡常数K= |
| B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 |
| C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 |
Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
| A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 |
| B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0 |
| C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 |
| D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 |
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15．0 | 20.0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡气体总浓度（×10—3 mol/L） | 2．4 | 3．4 | 4．8 | 6.8 | 9．4 |
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。
（2）25℃时，NH3．H2O电离常数Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1．8×10—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为 。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。
2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的小 |
| B．点 c处反应达到平衡 |
| C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 |
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