题目
题型:北京期中题难度:来源:
(1)生成氢气的体积(标准状况);
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池两极的质量差为12.9 g时,从电池中流出的电子数目。
答案
(2)0.2mol
核心考点
试题【由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H2SO4原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了2.6g。求:(1)生成氢气的体积(标准状况);(2)若将电解质溶液改为】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、11.2ax / b
C、5.6ax / b
D、2.5ax / b
⑵若该电池中两电极的总质量原先为60g,反应一段时后,取出铁片和铜片洗净干燥后称重,总质量为44g,试计算:
①产生气体的体积(标准状况)。
②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023,电子电荷为1.6×10-19C)
B.c电极质量一定增加6.4 g
C.A池pH不变
D.A池溶液质量减少3.6 g
B. 当n(e-)=0.6 mol时,V(H2)∶V(O2)=2∶3
C. 电解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L
D. 向电解后的溶液中加入16 g CuO,则溶液可恢复为电解前的浓度
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