“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g（足量），用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），称量剩余物质的总质量为119.8g．请计算：
（1）实验过程中，产生氢气的质量______，你的计算依据是______．
（2）该铜锌合金中铜的质量分数． |
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g；
故答案为：0.2g，质量守恒定律；
（2）设反应消耗锌的质量为x；
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g
解之得：x=6.5g；
该铜锌合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，
则该铜锌合金中铜的质量分数为：×100%=67.5%．
答：该铜锌合金中铜的质量分数为67.5%． |
核心考点
试题【“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？ |
| 宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．计算吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量． |
某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁（假设生铁中只含铁和碳），分别加入50g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后得到下表的实验数据：请计算：（计算结果精确到0.1%）：
| 实验次数 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | | 生铁的质量 | 2.9g | 5.8g | 7.2g | | 氢气的质量 | 0.1g | 0.2g | 0.2g | | 取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g．计算样品中钠元素和氯元素的质量比． | 二氧化氮气体 （化学式：NO2） 是一种大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收．
其反应原理为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．
（1）请回答：该反应中，N元素化合价最高的含氮化合物是______（填化学式）
（2）请计算：要完全吸收9.2g的NO2气体，理论上至少需要10%的NaOH溶液的质量是多少？ |
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