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题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
电解是在电流的作用下,若电解足量的氯化铜溶液一段时间后,电路中转移0.2mol的电子,则阴极析出金属铜_____克,阳极在标准状况下放出氯气_______升。
答案
6.4克;2.24升
核心考点
试题【电解是在电流的作用下,若电解足量的氯化铜溶液一段时间后,电路中转移0.2mol的电子,则阴极析出金属铜_____克,阳极在标准状况下放出氯气_______升。】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴将铁片和铜片浸入足量浓HNO3溶液组成原电池(装置可以通过水浴控制在常温),两电极间连一电流计。铁片上发生的电极反应:____________________ 铜片上发生的电极反应:______________________
⑵若该电池中两电极的总质量原先为60g,反应一段时后,取出铁片和铜片洗净干燥后称重,总质量为44g,试计算:
①产生气体的体积(标准状况)。
②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023,电子电荷为1.6×10-19C)
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如图所示,A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液 100 ml),B池c电极为纯铜,d电极为粗铜(含有杂质Fe、 Ag),溶液是足量CuSO4溶液,通电一段时间后停止, A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L,则下列说法正确的是         
[     ]
A.d电极质量一定减少6.4 g     
B.c电极质量一定增加6.4 g     
C.A池pH不变     
D.A池溶液质量减少3.6 g
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以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液,电解过程中产生气体体积V(g)(标准状况)与电子转移物质的量n(e)的关系如下图所示,n(e)=0.8 mol时停止电解。下列说法中正确的是
[     ]
A. 电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L
B. 当n(e)=0.6 mol时,V(H2)∶V(O2)=2∶3
C. 电解后所得溶液中c(H)=2 mol/L
D. 向电解后的溶液中加入16 g CuO,则溶液可恢复为电解前的浓度
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在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀.取一定量溶液,用惰性电极电解,片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为[     ]
A.35.5∶108        
B.1∶2         
C.108∶35.5       
D.8∶1
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附加题:
某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:
(1)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________ 。
(2)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________,原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________mol/L,CuSO4的物质的量浓度为____________mol/L。(假设溶液体积不变)    
(3)电解至t3时,消耗水的质量为______________g。
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