题目
题型:0118 同步题难度:来源:
a.C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH=E1 ①
b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g);ΔH=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g);ΔH=E4 ④
(1)与途径a相比,途径b有较多的优点,即______________________ 。
(2)上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有__________________________ 。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____________ 。
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同 D.两者无法比较
(4)根据能量守恒定律,E1、E3、E4之间的关系为_________________________。
答案
(2)②
(3)C
(4)E1=E2+E3+E4
核心考点
试题【煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程
C.相同质量时,石墨比金刚石能量低
D.相同质量时,金刚石比石墨能量低
科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题:
(1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____
A.2H2(g)+O2(g) =2H2O(l); △H=―142.9 kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l); △H =―285.8 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H =―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g);△H = ―285.8 kJ/mol
(2)根据“绿色化学”的思想,为了制备H2,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑ ③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑ 上述过程的总反应可表示为__________________________。
(3)利用核能把水分解,制出氢气,是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程(硫-碘热循环法),其中用了过量的碘。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108034316-68756.gif)
A.-67.7 kJ/mol
B.-43.5 kJ/mol
C. +43.5 kJ/mol
D.+67.7 kJ/mol
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108034307-71843.gif)
B.260
C.230
D.200
2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g) +H2(g) = 2HCl(g) △H2
2C12(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
B.△H3=△H1 +△H2
C.△H3= △H1- 2△H2
D.△H3=△H1-△H2
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