题目
题型:不详难度:来源:
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(1)则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.(2分)
(2)锥形瓶B中应加入的药品为__________________.(2分)
(3)容器A中的反应开始后,请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。
①_____________________ ②_______________________________。(4分)
(4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C,则实验现象为:
;(2分)
请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式:
;(4分)
答案
(3) ①打开弹簧夹C;(2分)②反应一段时间后关闭弹簧夹C;(2分);
(4)A中液体被压入到B瓶,(1分);B瓶内生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变灰绿,最后变为红褐色;(1分)
Fe2++2OH--=Fe(OH)2(2分);4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
解析
核心考点
试题【(14分)Fe(OH)2由于在空气中易被氧化,制取时很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色,采用右图装置使用Fe,H2SO4(稀),NaOH溶液可在还原性气氛中】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾 |
B.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 |
C.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐,从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4 |
D.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 |
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(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_____________ 。
A.200 mL B.400 mL C.500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到VmL气体,则有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依据的原理是____________________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反
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(填偏大、偏小或无影响)
(5) 反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:
① ;
② ;
③ 。
A.用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢 |
B.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 |
C.食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在 |
D.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 |
A.上述实验证明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性 |
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应 |
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有Fe(OH)3生成 |
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