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题目
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主族元素A、B形成的阴离子如图所示,其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是

A.n=2                      B.A是第ⅡA族元素
C.A为-2价,B为+2价       D.该离子没有还原性
答案
BD
解析

试题分析:可以是S2O32- ,A正确;由结构可以看出AB之间形成的是共价键,应该是非金属元素原子之间,第ⅡA族元素是比较活泼的金属元素,B错误;
核心考点
试题【主族元素A、B形成的阴离子如图所示,其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是A.n=2                  】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2CO2+H2O,该反应
A.反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子
B.生成1.8gH2O消耗2.24L O2
C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
D.为吸热反应

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X、Y为短周期元素,X、Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是
A.X可能位于ⅠA族
B.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能是1∶1
C.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D.常温常压下,X2Y可能是气体、液体或固体

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CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物,在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下:
 
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm—3

CS2
—110.8
46.5
1.26
难溶
S2Cl2
—76
138
1.75
水解
 
(1)①在 CS2+3Cl2=CCl4(g)+S2Cl2反应中,化合价没发生变化的元素是     
②在CS2和S2Cl2中,含有非极性键的是                 
(2)以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

①装置a中的试剂是              ,其作用是               
装置d的名称是            ,其作用是                     
②该实验的操作顺序应是                    (用序号表示)。
A.加热装置c      B.通入Cl2      C.通冷凝水       D.停止通入Cl2  
E.停止加热装置c
③f装置中的试剂是              ,其作用是                    
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下列物质变化,只与范德华力有关的是(  )
A.干冰熔化
B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶
D.溶于水

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卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是____________________________
____________________________________________。
(2)如图为F与Mg2、K形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。

(3)多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物,则该卤化物的化学式为_______________。
(4)BF3与NH3能发生反应生成X(H3BNF3),X的结构式为____________(用“→”表示出配位键):X中B原子的杂化方式为____________________________。
(5)有一类物质的性质与卤素类似,称为“拟卤素”[如(SCN)2、(CN)2等]。(CN)2的结构式为CNCN,该分子中σ键和π键数目之比为________。
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