题目
题型:不详难度:来源:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH =-641.6 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol
若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水,则整个过程中转移的电子的物质的量为__________,该反应的热化学方程式为 。
答案
解析
核心考点
试题【 (4分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢,当两者混合时即产生气体,并放出大量的热。已知:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.合成氨气的反应 | B.酸碱中和反应 |
C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应 | D.铝与盐酸反应 |
(1)在25℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的焓变ΔH=________kJ·mol-1。
(3)如下图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200 mL。
①甲装置中气体A为 (填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为_____________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况),乙装置中所得溶液的pH=__________。(忽略电解前后溶液体积变化)
③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示,不必化简)。
A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 |
B.共价键都具有方向性 |
C.在分子中,两个成键的原子间的距离即为键长 |
D.H—Cl的键能为431.8 k J /mol,H—Br的键能为366 k J /mol,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定 |
A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 |
B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
A.将SO2通入水中 | B.火碱溶于水 |
C.将HCl通入水中 | D.硫酸氢钠溶于水 |
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