题目
题型:不详难度:来源:
A.将SO2通入水中 | B.火碱溶于水 |
C.将HCl通入水中 | D.硫酸氢钠溶于水 |
答案
解析
分析:活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键(铵盐除外);既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离,或者是物质间发生了化学反应,据此分析解答.
解答:解:A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸,只有共价键被破坏和形成,故A错误.
B、烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子,只有离子键被破坏,故B错误.
C、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子,只有共价键被破坏,故C错误.
D、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子,钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏,硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏,所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了化学键的判断,难度不大,注意硫酸氢钠在水中电离和熔融状态下电离的区别.
核心考点
举一反三
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="—1367.0" kJ/mol |
B.HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol |
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —296.8kJ |
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol |
A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应 |
B.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-270" kJ/mol ,1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
C.相同状况下,反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应,则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应 |
D.破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则Q1+Q2<2Q3 |
A.HCl | B.HF | C.HBr | D.HI |
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(1)下图是由CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示。下列相关说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.使用催化剂后反应热减小
C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)
(2)由(1)推断,CO(g)+2H2(g)
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107203153-45846.png)
A.增大CO的浓度 B.缩小容器的容积
C.加入催化剂 D.升高温度
(3)由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池,正在逐步推广使用,假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。该电池的负极反应的离子方程式为 ,放电过程中电池里溶液的pH将 (填“下降”、“上升”或“不变”);若有16克甲醇被完全氧化产生电能,并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液,假设能量的利用率为80%。则得到氧气的物质的量是 。
(4)某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL 0.1 mol/L的石灰水后,得到lg沉淀,那么通入的CO2的体积可能为(标态) 。
(1) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ/mol;
(2) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol;
(3) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ/mol;
(4) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol
下列关系式中正确的是
A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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