已知：(1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知：
(1) H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ/mol；
(2) 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ/mol；
(3) H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ/mol；
(4) 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

答案

解析

正确答案：C
A、不正确，水液化放热c＜a＜0；B．不正确，水液化放热0＞b＞d ；C．正确2a＝b＜0 ；D．不正确，0＞2c＝d

核心考点

试题【已知：(1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)　△H=-241.8kJ/mol，
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是

A．H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量

B．H₂的燃烧热为285.8kJ

C．O₂前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量

D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
_________ <C－Br键能<__________
(2)热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QKJ·mol^－¹；则Q=
(3)

已知下列热化学方程式：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—△H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g) △H₂="-771.1" kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g) △H₃=" +482.2" kJ·mol^-1

则反应O₂(g) +             (g) = O₂⁺PtF₆^—(s)的△H="___________________" kJ·mol^-1。
(4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石,s）+O₂(g) ＝CO₂(g) △H=－395.4 kJ?mol^－¹
C(石墨,s)+O₂(g)＝CO₂(g)       △H=－393.5 kJ?mol^－¹
则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为
由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为            　。

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是：

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

题型：不详难度：| 查看答案

下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）

A．碘和氯化钾	B．金刚石和硫酸钡
C．二氧化硅和干冰	D．固体酒精和冰醋酸

题型：不详难度：| 查看答案

“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

A．2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（l）△H= －142.9kJ·mol^—1

B．H₂（g）+1/2 O₂（g）

H₂O（l）△H= －285.8kJ·mol^—1

C．2H₂+O₂

2H₂O（l）△H= －571.6kJ·mol^—1

D．H₂（g）+1/2 O₂（g）

H₂O（g） △H= －285.8kJ·mol^—1

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤
①CaBr₂+H₂O

CaO+2HBr ②2HBr+Hg

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+_____

______________ ④2HgO

2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O）

完成下列反应的化学方程式：
反应①__________________________；反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点