题目
题型:不详难度:来源:
A.3:5 | B.5:3 | C.7:5 | D.5:7 |
答案
解析
核心考点
试题【 Li2CO3和BaCO3的混合物与盐酸完全反应,所消耗盐酸的量与等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等.则混合粉末中Li2CO3和BaCO3的】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)天然气是人们日常生活中的清洁能源。
已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l); △H1=-890.3kJ·mol-1
②2 CO(g)+O2(g)=2CO2 (g); △H2=-566 kJ·mol-1
则反应2 CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=_____________。
(2)甲烷燃料电池的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3—)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。
该燃料电池的负极电极反应式为:CH4-8e-+4CO32—=5CO2+2H2O,则其正极电极反应式为____________;为使电解质的组成保持稳定,使该燃料电池长时间稳定运行,在通入的空气中必须加入________________物质。
(3)以该燃料电池为电源,以铂作电极电解1000g 4.55%的NaOH溶液,一段时间后,溶液中溶质的质量分数变为5.00%,则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)
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①实验A中以v(H2)表示的反应速率为___________________。
②通过计算可知,CO的转化率实验A_______________实验B(填“大于”、“等于”或“小于”),该反应的正反应为______________热反应(填“吸”或“放”)。
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态,则a、b应满足的关系是_________________(用含a、b的数学式表示)。
A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 | |
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | C.二氧化硅广泛用于制作光导纤维 |
D.北京奥运会“金镶玉” 奖牌玉的化学成分为含水钙镁硅酸盐。如Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO.5MgO.8SiO2.H2O |
A.硅与氮的原子数之比为4:3 | B.氮原子与硅原子间以共价键相结合 |
C.熔点高,硬度大,可用于制造柴油机 | D.amol氮化硅含有质子数的物质的量为70amol |
A.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸 |
B.硅酸的酸性比碳酸强 |
C.晶体硅是良好的绝缘材料 |
D.Na2SiO3是木材防火剂的原料 |
A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
B.C3N4和Si3N4结构相似,是新型的有机高温结构陶瓷 |
C.Al2O3和Na2SiO3,都可作耐火材料 |
D.工业上常用电解NaCl溶液来制备金属钠 |
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