题目
题型：同步题难度：来源：
4Na+O2↑+2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融)
Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是 B．盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极
答案
核心考点
试题【早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)A、B中至少有一种是金属________，接________．
(3)C溶液中含有________．
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
①电源的N端为____________________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________.
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
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