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题目
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠:4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O;后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH(熔融)Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是  [     ]
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为:2OH--2e-===H2↑+O2
B.盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠,电解时可用石墨作阳极,铁作阴极
答案
D
核心考点
试题【早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠:4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O;后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出),在装置内起初发生的反应为:   Cu+H2SO4===H2↑+CuSO4
(1)该装置的名称是________.
(2)A、B中至少有一种是金属________,接________.
(3)C溶液中含有________.
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金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是 (已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) [     ]
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e===Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.  
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:  
①电源的N端为____________________极;   
②电极b上发生的电极反应为____________________;  
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:________________;
④电极c的质量变化是__________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液______________________________;乙溶液______________________________;丙溶液______________________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? ________________________________________.
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如图所示,下列叙述正确的是
[     ]
A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 [     ]
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e+OH===NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动
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