题目
题型:同步题难度:来源:
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①电源的N端为____________________极;
②电极b上发生的电极反应为____________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:________________;
④电极c的质量变化是__________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液______________________________;乙溶液______________________________;丙溶液______________________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? ________________________________________.
答案
②4OH--4e-===2H2O+O2↑
③水减少的质量:100g×(1-
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生成O2体积:
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④16
⑤碱性增大,因为电解后,水量减少,溶液中NaOH浓度增大 酸性增大,因为阳极上OH-生成O2,溶液中H+离子浓度增加 酸碱性大小没有变化,因为K2SO4是强酸强碱盐,浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应
核心考点
试题【下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
①往工业废水里加入适量的NaCl,搅拌均匀;
②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;
③过滤回收沉淀,废水达到排放标准.
试回答:
(1)电解时的电极反应:阳极________________,阴极____________________
(2)Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式:_____________________
(3)电解过程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么产生的?________________________________
(4)能否用Cu电极来代替Fe电极?________(填“能”或“不能”),简述理由_____________________
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(2)阴极上的电极反应式为________.
(3)原上层液体是________.
(4)原下层液体是________.
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________.
(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是______________________________,现象是__________________________________.
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