题目
题型：不详难度：来源：
2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.。求：（1）氮气的转化率
（2）用氢气表示平均反应速率是多少？
（3）平衡状态时氢气的物质的量浓度。
答案
（1）30% （2）0.0225 mol·(L·min)-1 （3）0.21 mol·L-
解析
核心考点
试题【（6分）若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g).在一体】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0 |
| B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1 |
| C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 |
| D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同 |
A．在密闭容器中，N2 + 3H2 2NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2) |
| B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-) |
| C．在反应2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量 |
| D．相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+) |
| A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液 |
| B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g） ＋ 2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）
CH3OH（g） + H2O（g） ΔH2① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2．041 | 0．270 | 0．012 |
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）
ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH ＝－44．0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中Cu极为 极；
写出b极的电极反应式 。
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