题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
B:通入氨气生成醋酸铵强电解质,溶液导电性增强,不正确
C:随着碳的时的增加,依次发生反应:C+O2=CO2 CO2+C=2CO,可见当碳小于1mol时,产物为CO2,当大于1mol后,CO2的量逐渐减小到0,而CO的量由0逐渐增大到2mol,不正确
D:由于发生:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故一开始就有沉淀生成,不正确
答案为A
核心考点
举一反三
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(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2
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甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
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CO2(g)+3H2(g)
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①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图1所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0(填“>”、“<”或“=”)。
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②在一恒温恒容密闭容
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A.第10 min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)="1.5" mol/L |
B.0~10 min内,氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min) |
C.达到平衡时,氢气的转化率为0.75 |
D.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小 |
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(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其中原因可用一个离子方程式表示为: ;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+) c(NO3-)+c(OH-)(填“>”“=”或“<”)
A.![]() ![]() |
B.得电子难的物质,失电子一定易。 |
C.可根据分散质直径大小,把“烟”“雾”区别开来。 |
D.铜作阳极电解盐酸: ![]() |
A.质量守恒定律 | B.元素周期律 |
C.相似相溶原理 | D.能量最低原理 |
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A根据图①可判断A2(g)+3B2(g)
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B.图②表示压强对2A(g)+B(g)
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C.图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
D.根据图④,调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
(l)已知:在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+ 3H2 (g)
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①合成甲醇反应的△H 0。(填“>”、“<”或“=”)。
②平衡常数的表达式为: .温度为T2时的平衡常数 温度为T1时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)
③在T1温度下,将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为α,则容器内的压强与起始压强的比值为 。
(3)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。
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该装置中 Pt 极为 极;写出 b极的电极反应式 .
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