题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I: CO(g) + 2H2(g)
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反应II: CO2(g) + 3H2(g)
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① 上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)
ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为
(3)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110112928-19920.jpg)
则该装置中Cu极为 极;
写出b极的电极反应式 。
答案
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解析
核心考点
试题【能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I: CO(g) + 2H2(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2
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甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
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CO2(g)+3H2(g)
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①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图1所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0(填“>”、“<”或“=”)。
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②在一恒温恒容密闭容
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A.第10 min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)="1.5" mol/L |
B.0~10 min内,氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min) |
C.达到平衡时,氢气的转化率为0.75 |
D.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小 |
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(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其中原因可用一个离子方程式表示为: ;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+) c(NO3-)+c(OH-)(填“>”“=”或“<”)
A.![]() ![]() |
B.得电子难的物质,失电子一定易。 |
C.可根据分散质直径大小,把“烟”“雾”区别开来。 |
D.铜作阳极电解盐酸: ![]() |
A.质量守恒定律 | B.元素周期律 |
C.相似相溶原理 | D.能量最低原理 |
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A根据图①可判断A2(g)+3B2(g)
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B.图②表示压强对2A(g)+B(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110112906-35881.png)
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
D.根据图④,调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
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