题目
题型:不详难度:来源:
A.原电池工作时,电子从铜极流向锌极 |
B.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应 |
C.正极反应为Zn—2eˉ=Zn2+ |
D.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应一定为放热反应 |
答案
解析
试题分析:A、失去电子能力:Zn>Cu,则Zn、Cu分别是负极、正极,电子从负极流向正极,错误;B、负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,错误;C、负极反应式为Zn—2eˉ=Zn2+,正极反应式为Cu2++2eˉ=Cu,错误;D、电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,符合强制弱原理或能量判据,属于放热反应,正确。
核心考点
试题【如图为某原电池的结构示意图,下列说法正确的是A.原电池工作时,电子从铜极流向锌极B.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应C.正极反应为Zn—2eˉ=Zn2+D.原】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.因为锌与硫酸锌,铜与硫酸铜不反应,所以该装置无法工作 |
B.电池反应为:Zn2++Cu=Zn +Cu2+ |
C.盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 |
D.在外电路中,电流从负极流向正极 |
(1)通入空气的极发生的反应类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)在电池工作过程中,O2-向_______移动,负极反应式为______________________。
(3)每有1mol丁烷参加反应,理论上消耗氧气的物质的量为_____________。
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 |
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 |
A.铁棒为正极 |
B.铜棒发生还原反应 |
C.电流从铜棒经外电路流向铁棒 |
D.铁棒质量减轻 |
A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.这是一个原电池装置 |
C.Pt为负极,其电极反应为:O2+2H2O+4e-= 4OH- |
D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH- = 2Fe(OH)2 |
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