题目
题型:不详难度:来源:
①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q.
A.只有③④ | B.②③④ | C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
答案
②反应前后混合气体的质量不变,容器的体积不变,所以体系的密度始终不变,所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态,故错误;
③各组分的物质的量浓度不再改变,该反应达到平衡状态,故正确;
④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变,各组分的质量分数不再改变,故正确;
⑤反应速率之比等于计量数之比反应后任何时刻都正确,属于当反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,不能据此判断该反应是否达到平衡状态,故错误;
所以只有③④正确;
故选:A.
核心考点
试题【一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态一定能说明反应已达到平衡的是】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A的质量不再发生变化 |
B.混合气体的总物质的量不再发生变化 |
C.C的分子数目不再发生变化 |
D.D的物质的量浓度不再发生变化 |
Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI⇌H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)整个过程中SO2、I2的作用是______.
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ,生成的
I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图所示.0-2min内的平均反应速率v(HI)=______,能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______.
①n(H2)=n(I2)
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时,有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
已知有关键能数据:I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,则分解0.2molHI时的能量变化是______(填“吸收”或“放出”)______kJ的热量.
(3)实验室用Zn和硫酸制取H2,为了加快反应速率,下列措施不可行的是(填序号)______.
a.加入浓硝酸b.加入少量CuSO4固体c.用粗锌代替纯锌d.加热e.把锌粒制成锌粉f.用98.3%浓硫酸.
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A.混合气体的颜色变浅 |
B.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 |
C.混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1 |
D.混合气体的密度不再变化 |
A.最终可以生成2molNH3 |
B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0 |
C.达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 |
D.达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
A.混合气体的压强 | B.B的物质的量浓度 |
C.A的物质的量浓度 | D.气体的总物质的量 |
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