题目
题型：不详难度：来源：
| A．A的质量不再发生变化 |
| B．混合气体的总物质的量不再发生变化 |
| C．C的分子数目不再发生变化 |
| D．D的物质的量浓度不再发生变化 |
答案
B、该反应方程式两边气体的体积不变，反应过程中气体的总物质的量始终不变，所以气体总物质的量不能作为判断平衡状态的依据，故B正确；
C、若C的分子数目不再发生变化，说明数目生成C和消耗C的反应速率相等，即正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C错误；
D、若D的物质的量浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【一定温度下的密闭容器中，不能表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）A．A的质量不再发生变化B．混合气体的总物质的量不再发生变化C．C的】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI⇌H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______．
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，生成的
I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=______，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______．
①n（H2）=n（I2）
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）______．
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒制成锌粉f．用98.3%浓硫酸．
| A．混合气体的颜色变浅 |
| B．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 |
| C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1 |
| D．混合气体的密度不再变化 |
2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（ ）| A．最终可以生成2molNH3 |
| B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0 |
| C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 |
| D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| A．混合气体的压强 | B．B的物质的量浓度 |
| C．A的物质的量浓度 | D．气体的总物质的量 |
| A．C的生成速率与B的分解速率相等 |
| B．A、B、C分子数比为1：2：3 |
| C．A、B、C的浓度不再随时间改变 |
| D．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB |
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