题目
题型:不详难度:来源:
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 |
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 |
答案
解析
试题分析:属于原电池反应,说明符合原电池的构成条件,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应。A、铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜,不符合原电池的构成条件,所以该反应不是电极反应,故A错误;B、Zn、Fe与电解质溶液构成原电池,Zn失电子从而Fe受到保护,所以该反应是电极反应,故B正确;C、铁与水直接反应生成了氧化物,不符合原电池的构成条件,所以该反应不是电极反应,故C错误;D、浓HNO3比稀HNO3的氧化能力强,故更能氧化金属铜,不符合原电池的构成条件,所以该反应不是电极反应,故D错误。
核心考点
试题【下列各变化中属于原电池反应的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085516-81385.jpg)
A.铁棒为正极 |
B.铜棒发生还原反应 |
C.电流从铜棒经外电路流向铁棒 |
D.铁棒质量减轻 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085509-52867.jpg)
A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.这是一个原电池装置 |
C.Pt为负极,其电极反应为:O2+2H2O+4e-= 4OH- |
D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH- = 2Fe(OH)2 |
A.电池总反应为Mg+H2O2 = Mg(OH)2 |
B.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e- = 2H2O |
C.工作时,正极周围海水的pH减小 |
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动 |
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针 偏转方向 |
1 | Mg Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同? 。
(2)指出实验3中铝和石墨的电极名称,并写出实验中的电极反应和电池总反应。
铝为( ) ; 石墨为( ) 。
电池总反应: 。
(3)实验4中的铝作正极还是负极? ,为什么? 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085457-96281.jpg)
①写出(3)中的电极反应:Fe: 、 Zn: 。
②比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填序号)。
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