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题目
题型:不详难度:来源:
某同学设计的铜锌原电池如右图所示,则下列说法正确的是
A.因为锌与硫酸锌,铜与硫酸铜不反应,所以该装置无法工作
B.电池反应为:Zn2++Cu=Zn +Cu2+
C.盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液
D.在外电路中,电流从负极流向正极

答案
C
解析

试题分析:A、构成原电池的条件是活泼性不同的金属,或金属与非金属,导线相连并插入到电解质溶液中。锌的金属性强于铜。因此根据装置可知,该装置是原电池,可以工作,A不正确;B、锌是负极,铜是正极,溶液中的铜离子得到电子,所以电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,B不正确;C、原电池中负极失去电子,电子沿导线传递到正极。因此溶液中的阳离子向正极移动,则阴离子向负极移动,所以盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液,C正确;D、在外电路中,电流从正极流向负极,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【某同学设计的铜锌原电池如右图所示,则下列说法正确的是A.因为锌与硫酸锌,铜与硫酸铜不反应,所以该装置无法工作B.电池反应为:Zn2++Cu=Zn +Cu2+C.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。按要求回答下列问题:
(1)通入空气的极发生的反应类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)在电池工作过程中,O2向_______移动,负极反应式为______________________。
(3)每有1mol丁烷参加反应,理论上消耗氧气的物质的量为_____________。
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下列各变化中属于原电池反应的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

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某原电池的结构如右图所示,下列有关该原电池的说法中不正确盼是
A.铁棒为正极
B.铜棒发生还原反应
C.电流从铜棒经外电路流向铁棒
D.铁棒质量减轻

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有关右图装置中的叙述正确的是
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.这是一个原电池装置
C.Pt为负极,其电极反应为:O2+2H2O+4e= 4OH
D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e+2OH = 2Fe(OH)2

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镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是
A.电池总反应为Mg+H2O2 = Mg(OH)2
B.正极发生的电极反应为H2O2+2H+2e= 2H2O
C.工作时,正极周围海水的pH减小
D.电池工作时,溶液中的H向负极移动

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