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题目
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类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp,且Ksp=[C(An+)]m·[C(Bm-)]n。已知常温下BASO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为 (    )
A.2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-12

答案
C
解析
由于BaSO4溶解度较小,其溶液的密度近似于1 g·cm-3,所以,BaSO4溶液中,c(Ba2+)=c()=1×10-5 mol·L-1,则Ksp=1×10-10
核心考点
试题【类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp,且Ksp=[C(An+)]m·[C(Bm-)]n。已知常温下BASO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ks】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、b、C、d四种溶液的pH都小于7,已知四种溶液中C(H+)和C(OH-)之和由大到小的顺序是b>A>d>C,则这四种溶液pH由大到小的顺序是(    )
A.C>d>A>b             B.b>A>d>C             C.A>b>C>d             D.无法确定
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下列说法正确的是(    )
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍
C.室温下,每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离
D.在1 mol·L-1的氨水中,改变外界条件使C()增大,则溶液的pH一定增大

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电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数,即AG=lg。常温下,下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是(    )
A.Mg2+、Ca2+、Cl-
B.K+、I-、Br-
C.、Ca2+、Cl-
D.Na+、Cl-

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pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是(    )
A.[Cl-]>[]>[OH-]>[H+
B.[]>[Cl-]>[OH-]>[H+
C.[Cl-]>[]>[H+]>[OH-
D.[]>[Cl-]>[H+]>[OH-

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(8分)实验表明,液态时,纯硫酸的电离能力强于硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是                           
(2)25 ℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4         1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是        ,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且还因硫酸的酸性大于硝酸,又在无水条件下,混合酸中必然发生              (写离子方程式)反应而造成的。
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