题目
题型:不详难度:来源:
A.[Cl-]>[]>[OH-]>[H+] |
B.[]>[Cl-]>[OH-]>[H+] |
C.[Cl-]>[]>[H+]>[OH-] |
D.[]>[Cl-]>[H+]>[OH-] |
答案
解析
c(OH-)=V·10-2 mol·L-1,所以恰好中和。
但NH3·H2O为弱电解质,消耗OH-后,NH3·H2O会继续电离,所以最终c(OH-)>c(H+)
又因为c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
所以c()>c(Cl-)
核心考点
举一反三
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。
(2)25 ℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是 ,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且还因硫酸的酸性大于硝酸,又在无水条件下,混合酸中必然发生 (写离子方程式)反应而造成的。
(1)求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
(2)求原NaCl溶液的物质的量浓度。
实验编号 | HA物质的量 浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量 浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,若a 7(填>、<或=),则HA为弱酸。
(2)在乙组中混合溶液中离子浓度(A-)与(Na+)的大小关系是 。
A.前者大 | B.后者大 | C.二者相等 | D.无法判断 |
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的= mol·L-1。
(1)比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2,Ka1 Ka2(填‘‘>”、“<’’或“=”,下同)
(2)0.01 m ol.L-1NaHSO3溶液的pH=bl,0.01 tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2,
b1 b2
(3)向10 mL 0.01 mol·L-1的H2SO3溶液中,滴加0.0l mol·L-1KOH溶液V(mL),
①当V="10" mL时,溶液中存在:c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),则c(H+) c(OH-)
②当V="a" mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);当V="b" mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(SO32-)+c(HSO3--)+c(H2SO3);则a b。
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,将0.1 gBaSO4沉淀,分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mo1.L-1H2SO4溶液洗涤,两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为 .
A.NH3·H2O和CH3COOH的电离常数 | B.NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数 |
C.溶液的pH | D.题给反应物的量 |
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