下列说法正确的是( )A．pH<7的溶液一定是酸性溶液B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH-)是后者的100倍C．室温下，每1×10 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是( )

A．pH<7的溶液一定是酸性溶液

B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH^-)是后者的100倍

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有1个水分子发生电离

D．在1 mol·L^-1的氨水中，改变外界条件使C(

)增大，则溶液的pH一定增大

答案

解析

A.溶液显酸碱性的本质c(H⁺)与c(OH^-)的相对大小，当c(H⁺)>c(OH^-)时溶液才显酸性。例如：在100 ℃时，K_W=1×10^-12，此时pH=6，小于7，由于c(H⁺)=c(OH^-)仍呈中性，所以不能用pH=7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以。B.pH=5，c(OH^-)=1×10^-9 mol·L^-1，pH=3，c(OH^-)=1×10^-11 mol·L^-1，前者c(OH^-)是后者100倍，故B正确。C.室温时，每升水有1×10^-7 mol水分子发生电离，即

="55.6" mol水分子中只有1×10^-7 mol水分子电离；1×10⁷个水分子中只有

个水分子电离，故C错。D.氨水中存在NH₃·H₂O

+OH^-电离平衡，当加NH₄Cl晶体时，c(

)增大，平衡向左移动，c(OH^-)减小，pH减小，故D错。

核心考点

试题【下列说法正确的是( )A．pH<7的溶液一定是酸性溶液B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH-)是后者的100倍C．室温下，每1×10】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H⁺)与 C(OH^-)比值的对数，即AG=lg

。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是( )

A．Mg²⁺、Ca²⁺、

、Cl^-

B．K⁺、I^-、

、Br^-

C．

、Ca²⁺、Cl^-、

D．Na⁺、

、Cl^-、

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pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )

A．［Cl^-］>［

］>［OH^-］>［H⁺］

B．［

］>［Cl^-］>［OH^-］>［H⁺］

C．［Cl^-］>［

］>［H⁺］>［OH^-］

D．［

］>［Cl^-］>［H⁺］>［OH^-］

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（8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是                           。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H₂SO₄）         1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是        ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生              （写离子方程式）反应而造成的。

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（6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm^-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度

（A^-）与

（Na⁺）的大小关系是。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的

= mol·L^-1。

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