题目
题型:不详难度:来源:
(1)电源F为______极;第②极为______极; B池为______池.
(2)A池中第②极上的电极反应式为______;
A池中第①极上产生气体体积为______mL;(标准状况下)
(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为______.
答案
故答案为:正,阳、电镀池;
(2)第②极是阳极,A中阳极上氢氧根离子放电生成氧气,其电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,
第③极反应为Ag++e-=Ag,n(Ag)=
2.16g |
108g/mol |
A池中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol,其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL<224mL,所以在阴极上含有气体生成,在阴极也生成112mL气体,由2H++2e-=H2↑,则氢气的物质的量为0.005mol,其体积是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,
故答案为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,112mL;
(3)Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子,所以Cu2+的物质的量为0.005mol,通电前c(CuSO4)=
0.005 |
0.2 |
核心考点
试题【如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL.(1)电源F为______极;】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.烧杯中溶液中SO42-向Cu电极定向移动 |
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大 |
C.烧杯中溶液的pH先减小,后增大 |
D.滤纸上c点附近会变红色 |
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒.
②乙池中阳极的电极反应式是______.
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式______.
②甲池中碳极上电极反应式是______,乙池碳极上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”).
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去.这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化.若反应的Cl2和I2物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为______.
④若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,测溶液混匀后的pH=______.
(1)直流电源中,M为______极.
(2)Pt电极上生成的物质是______,其质量为______g.
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2:______:______:______.
(4)AgNO3溶液的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”.下同),AgNO3溶液的pH______,H2SO4溶液的浓度______,H2SO4溶液的pH______.
(1)甲池是______装置,通入CH3OH的电极名称是______,B电极的名称是______.
(2)通O2一极的电极反应式为______.
(3)乙池中总反应的化学方程式为______.
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加6.4g时,甲池中消耗O2______mL(标况下)
A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解 |
B.铜片为正极,且铜片上有气泡 |
C.电子由铜片通过导线流向锌片 |
D.该装置能将化学能转变为电能 |
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