题目
题型:不详难度:来源:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒.
②乙池中阳极的电极反应式是______.
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式______.
②甲池中碳极上电极反应式是______,乙池碳极上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”).
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去.这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化.若反应的Cl2和I2物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为______.
④若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,测溶液混匀后的pH=______.
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答案
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后,①甲池中,正极上铜离子得电子而析出铜,乙池中,阴极铁棒上铜离子得电子而析出铜;
②乙池中阳极上,氢氧根离子失电子生成氧气和水,电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,
故答案为:①碳、铁,②4OH--4e-=2H2O+O2↑,
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液,
①电解氯化钠溶液时,阳极上氯离子失电子生成氯气,阴极上水得电子生成氢气 和氢氧根离子,所以电池反应式为:2Cl-+2H2O
| ||
故答案为:2Cl-+2H2O
| ||
②甲池中碳极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,
乙池碳极上氯离子失电子发生氧化反应,
故答案为:2H2O+O2+4e-=4OH-,氧化反应;
③过量的Cl2将生成的I2又氧化,氯气被还原生成氯离子,1mol氯气被还原得到2mol电子,若反应的Cl2和I2物质的量之比为5:1,且生成两种酸,根据得失电子数相等知,含碘的酸中碘的化合价是+5价,所以含碘的酸是碘酸,故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸,反应方程式为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,
故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;
④设生成氢氧化钠的浓度是Cmol/L,
2Cl-+2H2O
| ||
2mol 2mol
0.2Cmol 0.02mol
C=
2mol×0.02mol |
2mol×0.2mol |
答:氢氧化钠溶液的pH=13.
核心考点
试题【甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的____】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)直流电源中,M为______极.
(2)Pt电极上生成的物质是______,其质量为______g.
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2:______:______:______.
(4)AgNO3溶液的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”.下同),AgNO3溶液的pH______,H2SO4溶液的浓度______,H2SO4溶液的pH______.
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(1)甲池是______装置,通入CH3OH的电极名称是______,B电极的名称是______.
(2)通O2一极的电极反应式为______.
(3)乙池中总反应的化学方程式为______.
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加6.4g时,甲池中消耗O2______mL(标况下)
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A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解 |
B.铜片为正极,且铜片上有气泡 |
C.电子由铜片通过导线流向锌片 |
D.该装置能将化学能转变为电能 |
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A.电流计指针不会发生偏转 |
B.金属铁会被腐蚀 |
C.碳棒作负极 |
D.铁表面有气体逸出 |
A.铁棒附近产生OH- | B.铁棒逐渐被腐蚀 |
C.石墨棒上放出Cl2 | D.石墨棒上放出O2 |
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