题目

题型：不详难度：来源：

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）甲池是______装置，通入CH₃OH的电极名称是______，B电极的名称是______．
（2）通O₂一极的电极反应式为______．
（3）乙池中总反应的化学方程式为______．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O₂______mL（标况下）

答案

（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．根据2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O₂ 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极B是阳极；
故答案为：原电池；负极；阳极；
（2）根据2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O₂ 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Cu²⁺＞H⁺，阴离子OH^-＞SO₄^2-，依据氧化还原反应的电子守恒，结合反应的物质书写化学方程式：2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄
故答案为：2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄；
（4）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：
O₂--------2Cu
22.4L  （ 2×64 ）g
1.12L     6.40g
故答案为：1120．